催化剂在化学反应中的作用

在化学反应中，催化剂虽不参与化学反应，但它会与反应物发生作用，加快化学反应速率，使化学反应变得更为剧烈。基于笔者的好奇，本人对工业中催化剂的类型和作用进行了了解，对催化的应用进行了分析，希望通过本文可使大家产生对催化剂的了解兴趣，从而促进化学的有效学习。

据了解，催化过程生产的新型催化剂起到的催化工艺效果引起了化学工业革命的创新，这也是大多数现代化学工业产品研制成功的重要关键所在，同时催化剂不仅激发了笔者本身对其的好奇，也促使无数化学研究者对其产生了无限兴趣，而在化学学习中，加强催化剂的应用探讨，也有助于我们了解化学反应，促进知识面的拓展。

在化学反应中，大家都知道化学反应前后催化剂的质量、物质结构不会发生任何的改变，但催化剂会改变反应的速率，甚至可使反应的速率提高上万亿倍，提高了单位时间内产品的产量。

催化剂类型多样，按催化过程可分为均相催化剂和多项催化剂；按反应类型可分为氧化还原催化剂、酸碱催化剂和配位催化剂；按物质类型可分为过度金属催化剂、金属氧化物催化剂、酸碱催化剂和金属络物催化剂。

催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能，能降低活化能的叫正催化剂（也就是通常意义上认为的催化剂），提高活化能的就是负催化剂.

正催化剂的例子很多，比如说各种酶，负催化剂可以应用在控制反应速率上（比如有些反应过快，瞬间放出大量能量引起危险，可以加入），常见的就是抗氧化剂等。